Redoks

Page

PENYETARAN REDOKS

I.    Cara Bilangan oksidasi(biloks)

MnO4 +      C2O42- →     Mn2+ +    CO2 ( suasana asam)

Langkah penyelesaian:

  • Setarakan jumlah atom unsure selain H dan O.

MnO4 +      C2O42- →     Mn2+ +   2  CO2

  • Tentukan perubahan biloks zat tereduksi dan zat teroksidasi

MnO4 +      C2O42- →     Mn2+ +   2 CO2

+7               +3               +2            +4

Biloks Mn berubah dari +7 ke +2 ( turun 5 satuan)

Biloks  2 atom C berubah dari +6 ke +8 ( naik 2 satuan)

  • Perubahan biloks zat teruduksi menjadi kelipatan koefisien zat teroksidasi atau sebaliknya.

2 MnO4 +    5  C2O42- →   2  Mn2+ +   10  CO2

  • Setarakan muatan :
    • Tambahkan ion H+ pada sisi yang lebih negative jumlah muatannya sebanyak beda muatan kri dan kanan,diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H2O.
    • Tambahkan ion OH pada sisi yang lebih positif jumlah muatannya sebanyak beda muatan kiri dan kanan,diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H2O

2 MnO4 +    5  C2O42- →   2  Mn2+ +   10  CO2

Jumlah muatan kiri = +12 dan kanan = +4 ( perbedaan muatan 16) maka sisi kri ditambah                     16H+ dan sisi kanan ditambah 8H2O

2 MnO4 +    5  C2O42- + 16 H+ →   2  Mn2+ +   10  CO2 + 8 H2O

II.    Cara ion electron/setengah reaksi

Cl2 +    IO3 →  Cl +    IO4 ( suasana basa )

Langkah Penyelesaian :

  • Pisahkan reaksi menjadi dua bagian ( setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidaasi) dan setarakan atom unsure selain H dan O.

Cl2 → 2 Cl

IO3 → IO4

  • Setarakan jumlah atom O :
    • Suasana asam , tambahkan H2O sebanyak kekurangan atom O, dan diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H+ .
    • Suasana basa , tambahkan OH sebanyak dua kali atom O , dan diikuti penyerataan atom H dengan menambah H2O.

Cl2 → 2 Cl

IO3 +  2 OH → IO4 +  H2O

  • Setarakan jumlah muatan kiri dan kanan dengan menambah electron ( e ) pada sisi yang lebih positif sebanyak beda muatan kiri dan kanan.

Cl2 → 2 Cl

IO3 +  2 OH → IO4 +  H2O

Setengah reaksi atas: muatan kiri nol dan muatan kanan -2 ( beda 2 ) , kiri tambah 2 elektron.

Setengah reaksi bawah : muatan kiri -3 dan muatan kanan -1 ( beda 2) , kanan tambah 2 elektron.

Cl2 + 2e                → 2 Cl

IO3 +  2 OH → IO4 +  H2O + 2e

  • Jumlahkan secara aljabar dua reaksi tersebut dengan terlebih dahulu menyetarakan jumlah electron yang dilepas dengan yang diterima.

Karena jumlah electron yang dilepas sama dengan yang diterima maka kedua reaksi langsung bisa dijumlahkan.

Soal Latihan :

Setarakan reaksi redoks berikut :

a.       Fe2+ +  Cr2O72- →  Fe3+ + Cr3+ ( suasana asam)

b.      SeO32- + Cl2 →   SeO42- + Cl ( suasana basa)

c.       Al + H2O     →   Al(OH)4 + H2 (suasana basa)

d.      Zn + NO3 →  ZnO22- + NH4+ ( suasana asam)

7 thoughts on “Redoks

  1. bisa nggak di cari’in jawaban ini ?
    1.CuS + NO3- → Cu2+ +S + NO

    2.MnO + PbO2 – → MnO4- + Pb2+

    3.Cr2O72- + C2O42- + H+ —— Cr3+ + CO2 + H2O

    4. MnO4- + H2S + H+ ——– Mn2+ + S + H2O

    5. Zn + NO3- ——–Zn2+ + NH4+

  2. 1. bagaimana cara penyetaraan persamaan reaksi
    Mno4- + H+ + Cr3+ –> Cr2O72- + Mn2+ +H2O menurut setengah reaksi dalam suasana asam. Dan
    2. bagaimana menyetarakan persamaan reaksi
    Mno4- + H+ + Sn2+ –> Mn2+ + Sn4+ + H2O

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s