Redoks

PENYETARAN REDOKS

I.    Cara Bilangan oksidasi(biloks)

MnO₄^- +      C₂O₄^2- →     Mn²⁺ +    CO₂ ( suasana asam)

Langkah penyelesaian:

• Setarakan jumlah atom unsure selain H dan O.

MnO₄^- +      C₂O₄^2- →     Mn²⁺ +   2  CO₂

• Tentukan perubahan biloks zat tereduksi dan zat teroksidasi

MnO₄^- +      C₂O₄^2- →     Mn²⁺ +   2 CO₂

+7               +3               +2            +4

Biloks Mn berubah dari +7 ke +2 ( turun 5 satuan)

Biloks  2 atom C berubah dari +6 ke +8 ( naik 2 satuan)

• Perubahan biloks zat teruduksi menjadi kelipatan koefisien zat teroksidasi atau sebaliknya.

2 MnO₄^- +    5  C₂O₄^2- →   2  Mn²⁺ +   10  CO₂

• Setarakan muatan :
  • Tambahkan ion H⁺ pada sisi yang lebih negative jumlah muatannya sebanyak beda muatan kri dan kanan,diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H₂O.
  • Tambahkan ion OH^- pada sisi yang lebih positif jumlah muatannya sebanyak beda muatan kiri dan kanan,diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H₂O

2 MnO₄^- +    5  C₂O₄^2- →   2  Mn²⁺ +   10  CO₂

Jumlah muatan kiri = +12 dan kanan = +4 ( perbedaan muatan 16) maka sisi kri ditambah                     16H⁺ dan sisi kanan ditambah 8H₂O

2 MnO₄^- +    5  C₂O₄^2- + 16 H⁺ →   2  Mn²⁺ +   10  CO₂ + 8 H₂O

II.    Cara ion electron/setengah reaksi

Cl₂ +    IO₃^- →  Cl^- +    IO₄^- ( suasana basa )

Langkah Penyelesaian :

• Pisahkan reaksi menjadi dua bagian ( setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidaasi) dan setarakan atom unsure selain H dan O.

Cl₂ → 2 Cl^-

IO₃^- → IO₄^-

• Setarakan jumlah atom O :
  • Suasana asam , tambahkan H₂O sebanyak kekurangan atom O, dan diikuti penyetaraan atom H dengan menambah H⁺ .
  • Suasana basa , tambahkan OH^- sebanyak dua kali atom O , dan diikuti penyerataan atom H dengan menambah H₂O.

Cl₂ → 2 Cl^-

IO₃^- +  2 OH^- → IO₄^- +  H₂O

• Setarakan jumlah muatan kiri dan kanan dengan menambah electron ( e ) pada sisi yang lebih positif sebanyak beda muatan kiri dan kanan.

Cl₂ → 2 Cl^-

IO₃^- +  2 OH^- → IO₄^- +  H₂O

Setengah reaksi atas: muatan kiri nol dan muatan kanan -2 ( beda 2 ) , kiri tambah 2 elektron.

Setengah reaksi bawah : muatan kiri -3 dan muatan kanan -1 ( beda 2) , kanan tambah 2 elektron.

Cl₂ + 2e                → 2 Cl^-

IO₃^- +  2 OH^- → IO₄^- +  H₂O + 2e

• Jumlahkan secara aljabar dua reaksi tersebut dengan terlebih dahulu menyetarakan jumlah electron yang dilepas dengan yang diterima.

Karena jumlah electron yang dilepas sama dengan yang diterima maka kedua reaksi langsung bisa dijumlahkan.

Soal Latihan :

Setarakan reaksi redoks berikut :

a.       Fe²⁺ +  Cr₂O₇^2- →  Fe³⁺ + Cr³⁺ ( suasana asam)

b.      SeO₃^2- + Cl₂ →   SeO₄^2- + Cl^- ( suasana basa)

c.       Al + H₂O     →   Al(OH)₄^- + H₂ (suasana basa)

d.      Zn + NO₃^- →  ZnO₂^2- + NH₄⁺ ( suasana asam)